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三溴化磷的化学性质解析

    P原子以sp3杂化轨道成键,分子为三角锥形,是极性分子。
    三溴化磷与水反应,生成溴化氢和亚磷酸,反应激烈时会发生爆炸:PBr3 + 3 H2O → H3PO3 + 3 HBr三溴化磷和三氯化磷、三氟化磷类似,都可作为 路易斯酸 或 路易斯碱。一方面,它可以和三溴化硼生成1:1加合物Br3B-PBr3;另一方面,它也可作为亲电试剂与胺反应。PBr3最常用作转化醇为溴代烃,分子中的三个溴原子都可溴化:PBr3 + 3 ROH → 3 RBr + HP(O)(OH)2机理涉及SN2亲核取代反应。由于机理的缘故,该反应只对一级和二级醇起作用,而且反应后α碳发生构型翻转。类似地,三溴化磷也可与羧酸反应生成酰溴 :PBr3 + 3 RCOOH → 3 RCOBr + HP(O)(OH)2三溴化磷也可用作羧酸α氢溴化反应中的催化剂,制取Hell-Volhard-Zelinsky卤化反应反应物酰溴的前体以及合成药物等。三溴化磷是强还原剂,与氧气的反应比三氯化磷比较激烈,最终爆炸性生成P2O5和Br2。毒理学资料及环境行为:危险特性:遇水发热、冒烟甚至燃烧爆炸。有腐蚀性。与水反应式:PBr3 + 3 H2O → H3PO3 + 3 HBr燃烧(分解)产物:溴化氢、氧化磷、磷烷。
   (1)取本品水溶液,加硝酸溶液和硝酸银溶液少许,即发生淡黄色沉淀。
   (2)取本品水溶液,加硝酸溶液和钼酸铵溶液,加热即生成黄色沉淀,分离,沉淀加氨水溶解。危险标记 20(酸性腐蚀品) 主要用途 用作测定糖和氧的试剂,用于有机合成。

    1、疏水参数计算参考值(XlogP):2.82、氢键供体数量:03、氢键受体数量:04、可旋转化学键数量:05、互变异构体数量:无6、拓扑分子极性表面积(TPSA):07、重原子数量:48、表面电荷:09、复杂度:810、同位素原子数量:011、确定原子立构中心数量:012、不确定原子立构中心数量:013、确定化学键立构中心数量:014、不确定化学键立构中心数量:015、共价键单元数量:1

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